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提能专训(十四)试验方案的设计与评价(时间60分钟满分100分)一、选择题(共5小题，每题4分，共20分)1下列试验方案的设计或结论不正确的是()A用润湿的pH试纸测量饱和Na2CO3溶液的pHB通过观看右图导管中水柱的变化，验证铁钉生锈的缘由主要是吸氧腐蚀C向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，消灭红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3Mg(OH)2D向同pH、同体积的醋酸和盐酸中加入足量Zn粒，通过完全反应后收集到的H2的体积比较两种酸的电离程度：醋酸盐酸答案：A解析：本题考查了化学试验方案的设计，意在考查考生规范操作化学试验以及分析试验现象的力量。
1、A项，测量溶液的pH时，pH试纸不能用蒸馏水润湿；B项，小试管中导管内液面上升，证明大试管中消耗了氧气，发生了吸氧腐蚀；C项犯难溶电解质的转化，溶解度较大的难溶电解质可转化为溶解度较小的难溶电解质；pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度大，等体积两种酸分别与足量Zn粒反应时，前者放出H2多，可比较两种酸的电离程度。
2、2(2022河北保定调研)下述试验设计能够达到目的的是()编号试验目的试验设计A证明盐酸的酸性比醋酸强用同一电路测等体积盐酸、醋酸溶液的导电性B证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中C证明钠的金属活动性比铜强向CuCl2溶液中投入金属钠D证明溶液中含有I向溶液中加入淀粉溶液答案：B解析：本题考查了试验设计学问，意在考查考生对试验学问的把握状况。
3、溶液的导电力量与溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大导电力量越强，盐酸和醋酸的浓度不肯定相同，所以二者的强弱不能通过此试验确定，A选项错误；将CO2通入Na2SiO3溶液中，发生反应CO2Na2SiO3H2O=Na2CO3H2SiO3，利用了“强酸制弱酸”原理，所以H2CO3的酸性强于H2SiO3，B选项正确；将钠投入氯化铜溶液中，钠与水先反应，所以不能置换出铜，不能证明钠的金属性比铜强，C选项错误；能使淀粉变蓝的是单质碘，碘离子不能使淀粉变蓝，D选项错误。
4、3(2022山东仿真冲刺)“绿色化学试验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()试验室收集氨气接受图1所示装置试验室中做氯气与钠的反应试验时接受图2所示装置试验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与盐酸反应生成铵盐的试验试验室中接受图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应ABCD答案：C解析：在中分别蘸取浓盐酸、浓氨水做试验，会挥发HCl、NH3，不符合绿色化学。
5、4(2022邯郸一模)利用下列试验装置进行的相应试验，不能达到试验目的的是()A图1所示装置可制取氨气B图2所示装置可分别CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性答案：B解析：CH3CH2OH、CH3COOC2H5二者互溶，不能用分液漏斗分别。
6、5(2022重庆联考)下列装置能达到试验目的的是()A用图所示装置测定NaOH的浓度B用图所示装置分馏少量石油C用图所示装置在试验室制备收集氨气D用图所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠答案：D解析：本题考查化学试验装置及其应用，意在考查考生分析试验和设计试验的力量。
7、图中NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，图示为酸式滴定管，A项错误；图中温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，B项错误；图中收集氨气的试管中的导管应通到试管底部，C项错误；图中加热时澄清石灰水变浑浊，则被加热的物质为NaHCO3，加热时澄清石灰水无明显现象，则被加热的物质为Na2CO3，D项正确。
8、二、非选择题(共4小题，共80分)6(20分)(2022河南开封一模)二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有格外重要的意义。
(工业上用黄铁矿(FeS在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS211O28SO22Fe2O3，该反应中被氧化的元素是_(填元素符号)。
当该反应转移75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_L。
(试验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(已知SO3熔点为8，假设气体进入装置时分别被完全吸取，且忽视空气中CO2的影响)。
简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是_。
当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要连续通一段时间的氧气，其目的是_。
试验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是_(用含字母的代数式表示，不用化简)。
(某爱好小组欲在绿色环保的条件下探究SO2的性质，设计如图试验装置。
B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为_；C中反应的离子方程式为_；D中的试验现象为_；E装置的作用是_。
答案：(S、Fe2(打开分液漏斗上的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸取100%(品红溶液SO2I22H2O=SO2I4H试管中有淡黄色沉淀生成吸取尾气，防止倒吸解析：本题考查化学试验学问，意在考查考生利用化学原理分析问题的力量。
(元素化合价上升，发生氧化反应，由反应方程式可知，被氧化的元素为S和Fe；当反应中转移75mol电子时，有5molSO2生成，标准状况下，其体积为2L。
(通过分液漏斗滴加浓硫酸时，可先打开分液漏斗上的活塞，然后旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加即可。
为使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被完全吸取，在熄灭酒精灯后应连续通入一段时间的氧气。
由于三氧化硫熔点较低，故D装置中增加的mg为SO3的质量，可计算出转化的SO2的物质的量为mol,SO2通入E装置后与Ba(NO2溶液反应生成BaSO4，其质量为ng，由BaSO4的质量可计算出未转化的SO2的物质的量为mol，最终计。
