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空气通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。
二氧化碳不是空气污染物氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”稀有气体也是有化合物的氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃三个实验室制氧气的反应均为分解反应不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧都有利于健康铁丝在空气中不燃烧氧在地壳中不止以单质存在空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的水一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物汽化时分子体积不变，分子间隔变大大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰融化体积减小原子的组成、元素、化学式中子数不一定等于质子数，中子数可以为0相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅是说明了原子的个数比COSOTiO2中均没有O2分子食品标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液体，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8个电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是O2-、F-、Na+、Mg2+等等化合物中各元素化合价的代数和为0。
1、原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数（注意正负）氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢不是+2价），氟氧化物中氧为正价氢一般为+1价，但活泼金属的氢化物（如NaH）中氢为-1价注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某某原子构成多数气体单质是双原子分子的，而稀有气体都不是；多数液体和固体单质是单原子的，而卤素单质不是（BrI红磷的化学式为P4，硫的化学式为S8（初中不要求）质量守恒定律化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法可以利用化学变化中一种元素的质量不变H+所中和的OH-数量守恒来巧妙地解决化学计算碳和碳的氧化物金刚石没有导电性但其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化常温下碳不活泼，但高温下碳可以与许多物质反应初中阶段，可以认为碳不以离子的形式存在CO2无毒，可溶但不是易溶于水活泼金属如钾、钙、钠、镁可在二氧化碳中燃烧，生成相应的金属氧化物和碳单质，属于置换反应，这些金属着火不能用二氧化碳灭火器扑灭一氧化碳中毒是化学变化二氧化碳使得紫色石蕊变红是因为生成了碳酸，这是一个可逆过程，干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红燃烧与热量白磷在空气中自燃不是因为空气的温度达到了白磷的着火点，而是因为白磷在空气中缓慢氧化放出大量的热使得温度达到了白磷的着火点降温灭火时，可燃物的着火点不变，而是温度降低到着火点以下燃烧不一定需要氧气参与甲烷不是最清洁的能源某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水能证明其中有碳元素和氢元素，但不能证明其中有氧元素金属合金是混合物，形成合金是物理变化，合金中可能有非金属，合金中各个元素都以单质存在，合金一定有金属性紫铜是纯铜，青铜和黄铜都是铜的合金金属活动性顺序是在常温下的，高温下金属的活动性不一定服从此顺序，比如高温下钠可以置换钾钾不是最活泼的金属，金不是最不活泼的金属活动性越强的金属与酸溶液反应越剧烈（钾、钙、钠除外）钾、钙、钠可以与水反应生成相应金属的氢氧化物和氢气，将这些金属与酸溶液混合，金属先与水反应铜不和稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水所谓的“置换酸中的氢”是指非氧化性酸，不包括浓硫酸和硝酸非金属也有与金属类似的置换规律，活泼性顺序FClBrIS，但氟溶于水的反应过于激烈，一般不参与置换氢气不可以置换硫酸铜中的铜食盐水可以加快铁的生锈，但植物油可以缓解此过程铝不容易生锈是因为在空气中生成了致密的氧化膜，而不是因为铝不活泼。
2、锌不容易生锈是因为锌在空气中生成了一层碱式碳酸锌Zn2(OH)2CO3薄膜，阻止了金属的进一步氧化，同样不是因为他们不活泼。
3、溶液不溶是相对的，溶解是绝对的，没有绝对不溶的物质溶液都是混合物汽油可以除去油污是因为油污可溶于汽油，洗洁精可以除去油污是因为它可以乳化油污气体、液体、固体均可以作为溶质，不溶于水的液体也可能可以溶解于其他液体，比如碘可以溶解于酒精说溶解度的时候要注意三点：温度、单位、饱和溶质在溶剂中可以以原子、分子、离子的形式存在同一溶剂中可以溶解多种溶质：比如饱和的食盐水中仍然可以溶解蔗糖酸和碱水是弱电离的，水可以电离出极少量的氢离子和氢氧根离子，这是一个可逆的过程碳酸钠不是酸也不是碱，而是盐，只是在水中显碱性石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变红，不可搞错，另：它们都是化学变化将石蕊加入酸中，是石蕊变红而不是酸变红酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时要注意，酸碱的腐蚀都是化学变化稀释浓硫酸不可以将水倒入硫酸中，应将酸入水，沿容器壁缓缓倒下，同时不断搅拌，不可以用量筒稀释浓硫酸浓盐酸在空气中生成白雾是因为浓盐酸具有极强的挥发性（初中常见的酸除了硫酸都有挥发性），是物理变化氨水是一种碱，在水中能电离出铵根离子和氢氧根离子初中阶段，所有的酸和碱之间都可以反应生成盐和水碱和非金属氧化物的反应不是复分解反应，金属氧化物和酸的反应是复分解反应复分解反应发生的条件不仅是生成沉淀气体和水，而且要求反应物中“有酸酸可溶，无酸盐碱溶”，但碳酸镁可以和氢氧化钠反应，那是因为生成了比碳酸镁更难溶的氢氧化镁在初中阶段，所有生成碳酸的反应一律写为二氧化碳+水，不考虑二氧化碳溶解1。
