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一、物质的检验利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。
（一）、气体的检验氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
1、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二氧化碳。
氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。
水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。
（二）、离子的检验氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒。
氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液。
碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。
硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。
铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。
铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。
2、二、物质的除杂根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。
3、（一）、物理方法过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。
具体方法有两种。
4、降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。
5、蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。
6、（二）、化学方法：原则：“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
先除杂后干燥。
7、方法：（以下括号里的均为杂质）吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。
8、（三）、常见物质的除杂方法CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜CO（CO：通过足量的氢氧化钠溶液H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物Cu(Fe):加入足量的稀硫酸Cu(CuO):加入足量的稀硫酸FeSO4(CuSO:加入足量的铁粉NaCl(Na2CO:加入足量的盐酸NaCl(Na2SO:加入足量的氯化钡溶液NaCl(NaOH):加入足量的盐酸NaOH（Na2CO：加入足量的氢氧化钙溶液NaCl（CuSO：加入足量的氢氧化钡溶液NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液NaCl(KNO:蒸发溶剂KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液.CO2（水蒸气）：通过浓硫酸.三、方法例析（一）、吸收法若气态混合物中的杂质气体能够被某种试剂吸收，则可采用吸收法除杂。
让气体混合物通过盛有某种试剂的洗气瓶后即可得到纯净物。
例1若CO中混有少量CO2，欲除去CO2将混合气体通过（）溶液。
分析：CO2是酸性氧化物，酸性氧化物能跟碱反应生成盐和水，而CO不能溶于水也不跟碱反应。
所以可让混合气体通过石灰水或氢氧化钠溶液。
（二）、沉淀法往混合溶液（若混合物为固态，则应先制成溶液）中加入某种试剂，使其中杂质通过反应以沉淀析出，然后经过滤除去沉淀，得到纯净物的溶液。
例2要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质，应选用的一种试剂是（）A氯化钠溶液B氢氧化钡溶液C碳酸钠溶液D氢氧化钾溶液分析：本题只能选加氢氧化钡溶液，跟硫酸铁发生复分解反应，生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀。
但若选其余物质，均易在除杂过程中引入新的杂质。
（三）、气化法通过把混合物加热或加入试剂，使其中杂质发生化学反应，变成气体而逸出。
例3除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是（）A稀硫酸B硝酸银C澄清石灰水D稀盐酸分析：本题除去杂质碳酸钠，可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应，把杂质变成CO2气体逸出。
但要注意加入的酸只能是盐酸，否则又会产生新的钠盐杂质。
（四）、转化法通过适当的方法，把欲除去的杂质转变为纯净物，这样不仅除了杂质，且增加了纯净物的量，可谓一举两得，因此是诸多方法中的最佳方法。
例4欲除去KNO3溶液里的KOH杂质，可加入适量的_溶液，有关反应的化学方程式为_。
分析：除去硝酸钾中混有KOH杂质，实质上是除去OH-离子，所以可选加酸溶液，与之发生中和反应，即可把杂质变为硝酸钾，但只能选用硝酸，而不能用其它酸，否则，除去了OH-，却引进了新的杂质。
（五）、溶解法利用混合物各成分在某种酸、碱或盐溶液发生反应的不同规律，使所加试剂跟杂质发生反应，从而将杂质除去或转变为纯净物。
例5要除去后边括号中的杂质，填写选用试剂的分子式：Cu(Zn)分析：可根据Cu和Zn金属活动性的不同，Cu不跟酸溶液反应，而Zn能溶于酸，故可加入盐酸与稀硫酸。
又因为锌比铜活泼，故也可加入铜盐溶液，也可使锌置换出铜而溶解。
四、巩固练习检验NaOH是否变质的方法是：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质。
检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石。
检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO检验某物中是否含有淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
检验某物中是否含有葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们最简单的方法是()。
A分别测定气体的密度B分别伸入燃着的木条C分别滴入澄清石灰水，振荡D分别滴入紫色石蕊试液，振荡下列说法正确的是()。
A用水区别NaOH、Na2CO3两种固体B除去NaCl中的Ca2和SO42-，可以先加入过量的Na2CO3，再加入过量的BaCl2C用稀硫酸除去Ca(OH)2中的CaCO3D可以用点燃的方法除去CO2中的C。
