2013年高中化学 第一章 第二节第3课时物质的量在化学实验中的应用 新人教版必修1

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第3课时物质的量在化学实验中的应用新知初探自学导引自主学习一、物质的量浓度单位体积物质的量mol/L或molL1二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100mL00mol/LNaCl溶液1mol85g托盘天平钥匙烧杯玻璃棒100ml容量瓶玻璃棒23100ml容量瓶12cm胶头滴管凹液面最低点与刻度线相切自主体验(20XX焦作高一检测)在100mL的溶液中溶有1molNaCl和1molMgCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度为()A3molL1B2molL1C3molL1D2molL1解析：选A。

1、在100mL的该溶液中：n(Cl)1mol2mol3mol；c(Cl)3mol/1L3molL1。

2、配制250mL5molL1NaOH溶液，在下列仪器中托盘天平量筒烧杯玻璃棒漏斗500mL容量瓶药匙250mL容量瓶胶头滴管坩埚，需要用到的有()ABCD解析：选C。

3、因溶质(NaOH)为固体，故需要托盘天平；容量瓶必须注明规格250mL容量瓶，此外需烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管，故选C。

4、要点突破讲练互动探究导引1在容量瓶上有哪些标注？提示：容量瓶上标有温度、容积和一条环形刻度线。

5、探究导引2配制480mL溶液需哪种规格的容量瓶？提示：500mL容量瓶。

6、要点一容量瓶的使用及误差分析要点归纳容量瓶的使用(结构容量瓶的形状为细颈、梨形、平底玻璃容器,带有磨口玻璃塞，在其梨形部位标有温度和容积，颈部有一条环形标线，以示液体定容到此时的体积。

7、常用的容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。

8、(用途:用来配制一定物质的量浓度的溶液.(检查漏水的方法使用前必须检查是否漏水，检查的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。

用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出.如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水.经检查不漏水的容量瓶才能使用.(选择容量瓶的原则选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。

配制溶液时的误差分析(误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)可能引起误差的一些操作过程分析对c的影响mV称量过程误差分析称量时间过长减小偏低用滤纸称NaOH固体减小偏低物质、砝码位置放反(使用了游码)减小偏低可能引起误差的一些操作过程分析对c的影响mV配制过程误差分析移液前容量瓶内有少量水不变不变无影响转移液体时有少量洒落减小偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减小偏低可能引起误差的一些操作过程分析对c的影响mV配制过程误差分析未冷却到室温就注入定容减小偏高定容时水加多后用滴管吸出减小偏低定容摇匀后液面下降再加水增大偏低可能引起误差的一些操作过程分析对c的影响mV配制过程误差分析定容时俯视刻度线减小偏高定容时仰视刻度线增大偏低(仰视或俯视刻度线图解仰视刻度线(图。

由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面的实际读数，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。

俯视刻度线(图。

与恰好相反，刻度线高于凹液面的实际读数，使得加水量偏小，结果偏高。

特别提醒即时应用(20XX伊犁高一检测)用18mol/L浓硫酸配制100mL0mol/L稀硫酸的实验步骤如下:计算所用浓硫酸的体积；量取一定体积的浓硫酸;溶解；转移、洗涤;定容、摇匀。

回答下列问题：(所需浓硫酸的体积是_mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_。

(填选项字母)A10mLB25mLC50mLD100mL(第步实验的操作是_。

(第步实验的操作是_。

(下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写)A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_；B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_；C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_;D定容时俯视溶液的凹液面_.解析：(用浓硫酸配制100mL0mol/L稀硫酸，需要硫酸的物质的量为1L0mol/L3mol，所需浓硫酸的体积为3mol18mol/L7mL，故选用25mL的量筒；(浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量取的浓硫酸体积不变，故所含溶质减少，导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水，不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小；定容时俯视溶液的凹液面，液面实际未到刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大。

答案：(7B(先向烧杯中加入30mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌(继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线12cm处，改用胶头滴管向容量瓶中滴加至凹液面与刻度线相切为止。

塞紧瓶塞，倒转摇匀(A.偏小B无影响C偏小D偏大要点二物质的量浓度的简单计算探究导引3从物质的量浓度为2mol/L的K2SO4溶液中取出10mL，K的物质的量浓度是多少？提示：4mol/L。

探究导引4将物质的量浓度为3mol/L的NaCl溶液稀释到原来的3倍,稀释后的溶液的浓度是多少？提示：1mol/L。

要点归纳已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法(若已知溶质质量(若已知溶液中某粒子的个数一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法(若已知溶液的体积(运用电荷守恒定律时，要特别注意离子所带电荷数参与计算，即离子浓度要乘以每个离子所带电荷的数值。

溶液的稀释或混合计算(将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。

存在公式：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)m(浓)w(浓)m(稀)w(稀)(同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。

存在等式：c1V1c2V2c(混)V(混)m1w1m2w2m(混)w(混)即时应用将6gNa2CO3溶于水配成1L溶液。

(该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_,溶液中Na的物质的量浓度为_。

(向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为4mol/L(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为_，Cl的物质的量浓度为_。

n(NaCl)n(Cl)2mol/L1L2molm(NaCl)2mol5g/mol7g。

答案：(1mol/L2mol/L(7g2mol/L要点三物质的量浓度与溶质的质量分数的比较与换算探究导引51mol/L的NaCl溶液与1%的NaCl溶液，含义相同吗？提示：不同。

探究导引698%的浓硫酸(密度为84g/cm的物质的量浓度是多少？提示：4mol/L。

探究导引712mol/L的浓盐酸(密度为19g/cm的质量分数是多少？提示：8%。